氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味苦味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.89%的氯化钠水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯，同时应用于聚氯乙烯、塑料、纸浆等许多其他产品的生产过程。

氯化钠晶体的内部结构是人类测试的第一个晶体结构。氯化钠的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。

氯化钠在多数情况下是白色的粉末，其结晶是半透明的立方体，但也可能会因杂质而呈现出蓝或紫的色调。氯化钠的摩尔质量是58.443 g/mol，熔点为801 °C，沸点为1465 °C，密度是2.17 。莫氏硬度为2～2.5。

氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是36.0g/100g。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12°C，低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7°C。氯化钠溶液的pH值不是正好等于7，而是视浓度，温度及纯度而定，介于5.6至8.4之间。

氯化钠溶液的检验可分两步完成。

首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有：

然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有（焰色反应）。

电解熔融氯化钠可以制备金属钠与氯气：

电解饱和食盐水可制备氢气、氯气以及氢氧化钠：

氯化钠固体中加入浓硫酸可产生盐酸：

蒸发咸水：海水和盐湖是氯化钠的主要来源。晾晒、煮干咸水得到粗盐，适合大量生产。

粗盐提纯：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、和等，使、、等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。

开采石岩：石盐也存在于部分矿中，可直接开采得到。

实验室制备：将过量的盐酸和氢氧化钠或碳酸钠等钠盐的水溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。

其他方法：把金属钠放进盐酸，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。

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氯化钠能产生人类能感知的咸味，是一种常见的调味料。食盐中的钠是人体必需的营养素之一，但摄取过量的食盐易得高血压，或其它心血管疾病。此外，海盐及新鲜开采的石盐也含有微量的稀有元素，这些稀有元素通常对健康有益。世界卫生组织建议，成年人每天应摄取少于2克的钠，相当于5公克食盐。

氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。0.9%的氯化钠水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

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氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。

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通过电解熔融氯化钠制备金属钠。氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。

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可用于道路除冰。

硬水（如井水）含有大量的镁离子钙离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的离子交换树脂，使其能重复使用。

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